题目内容
两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12
B
【解析】
试题分析：质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．答案选B
考点：阿伏伽德罗定律
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
（1）该同学的实验目的是 ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是 ；
应该测定的实验数据是 。
xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L-1、B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是