Question

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25，故A正确；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol?L-1，故B正确；NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误。答案选D

考点：水的电离平衡、pH的计算