题目内容

8．下列关于Na2O2的叙述正确的是CF
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1．

分析 Na2O2的电子式为，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．

解答 解：A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；
C．已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
则有机物应可拆写成（CO）m•Hn的形式，
则H2、CO以及可拆写成（CO）m•Hn的形式的有机物能满足上述结果，
C6H12O6可拆写成（CO）6•H12，故C正确；
D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；
E．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故E错误；
F．涉及的化学方程式有：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
设Na2O2、NaHCO3为2mol，则生成1mol二氧化碳和1mol水，与过氧化钠完全反应，生成2mol碳酸钠和2mol氢氧化钠，则所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1，故F正确．
故答案为：CF．

点评 本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO${\;}_{3}^{2-}$
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-
D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素
3．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：
（1）铜粉的稀硫酸溶液中加入浓硝酸发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）铜在酸溶与后续的过程中需要保持硫酸过量，其目的是提高铜元素的浸出率，抑制铜离子水解
（3）尾气中的NO2是一种大气污染物，通常用氢氧化钠溶液进行吸收，可以生成硝酸钠与亚硝酸钠两种盐，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．
16．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol N2中含有的电子数为2NA
B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
C．常温常压下，17g氨气所含的分子数大于NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA
13．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
20．已知298K，101kPa时，1mol气态水转化为1mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用此图分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．可进行酸碱中和滴定
18．某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2O?OH-+H3O+，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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