Question

常温时，某溶液中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度为1×10^-11mol．L^-1，此溶液可能是（　　）

• A、0.001mol．L^-1盐酸
• B、0.001mol．L^-1的硫酸
• C、pH=11的NaCN溶液
• D、pH=11的KOH溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，水的离子积为：10^-14，由水电离出的c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22＜10^-14，水的电离程度减小，说明所加的溶质抑制水的电离，结合选项知，只能是酸或碱溶液．

解答： 解：常温下，由水电离出的c（OH^-）=10^-11mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H⁺）?c（OH^-）=10^-22＜10^-14，说明该溶液中溶质抑制了的水的电离，
A、0.001mol?L^-1盐酸中，根据水的离子积计算出由水电离出的c（OH^-）=10^-11mol/L，故A正确；
B、0.001mol?L^-1的硫酸中，氢离子浓度是0.002mol?L^-1，根据水的离子积计算出由水电离出的c（OH^-）=5×10^-12mol/L，故B错误；
C、pH=11的NaCN溶液中溶质促进了的水的电离，故C错误；
D、pH=11的KOH溶液中，根据水的离子积计算出由水电离出的c（OH^-）=10^-11mol/L，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．