题目内容
已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与
体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
名校课堂系列答案| A． | 用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能 | |
| B． | 氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 | |
| C． | 碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污 | |
| D． | 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 |
| A． | 非金属性：X＞Y＞Z | B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z | ||
| C． | 原子半径：X＜Y＜Z | D． | 对应阴离子的还原性：X＞Y＞Z |
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃[ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。
的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
