题目内容
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）
| A、具有较高的熔点 |
| B、熔融状态能导电 |
| C、水溶液能导电 |
| D、常温下能溶于水 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：利用熔融状态导电可知其构成微粒为离子，则含离子键，以此来解答．
解答：
解：A．共价化合物的熔点也很高，如二氧化硅，故A不选；
B．熔融状态能导电，则为离子构成的化合物，一定含离子键，故B选；
C．共价化合物的水溶液也导电，如HCl，故C不选；
D．常温下能溶于水不一定为离子化合物，可能为共价化合物如氨气、HCl等，故D不选；
故选B．
B．熔融状态能导电，则为离子构成的化合物，一定含离子键，故B选；
C．共价化合物的水溶液也导电，如HCl，故C不选；
D．常温下能溶于水不一定为离子化合物，可能为共价化合物如氨气、HCl等，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子化合物的判断，为高频考点，把握离子化合物的构成微粒与导电性的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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①Si （s）+3HCl（g）
| ||
②SiHCl3（g）+H2（g）
| ||
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