Question

为探究乙烯和溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验

 

（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是

 

．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应       B．使溴水褪色的反应，就是乙烯
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯           D、使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是

 

，它与溴水发生反应的化学方程式是：

 

，在验证过程中必须除去杂质气体．为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．请回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ

 

，Ⅱ

 

，Ⅲ

 

，（填序号）
A、品红溶液    B、NaOH溶液      C、溴水      D、酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：（1）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（2）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
要验证乙烯之前先检验二氧化硫、除去二氧化硫、检验是否除尽二氧化硫，最终用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯；
（3）如果发生取代反应，则有溴化氢生成，溶液呈强酸性，根据溶液pH确定发生反应类型；

解答： 解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO₂气体，因SO₂能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，故答案为：不能；AC；
（2）乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
验证过程中必须排除二氧化硫的干扰，所以先除去二氧化硫，I中盛放品红溶液检验二氧化硫、II中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、III中盛放酸性高锰酸钾检验乙烯的性质，故答案为：SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；A；B；D；
（3）若乙烯和溴发生取代反应，则该反应中有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果溶液没有呈酸性，则证明发生加成反应，
故答案为：若发生取代反应，必有溴化氢生成，溶液呈酸性；

点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．