Question

15．标准状况下，将aLH₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b   molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H₂的物质的量（　　）

• A． $\frac{a}{2mol}$
• B． $\frac{a}{22.4-b}$mol
• C． （$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol
• D． $\frac{b}{2}$mol

Answer 1

分析 将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），根据氯元素守恒，计算aLH₂和Cl₂的混合气体中氯气的物质的量，aLH₂和Cl₂的混合气体总的物质的量减去氯气的物质的量即为氢气的物质的量，由此分析解答．

解答 解：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），根据氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合气体中n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）]=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$bmol，所以aLH₂和Cl₂的混合气体中n（H₂）=（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）是解题关键．