题目内容
20．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）| A． | 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | |
| C． | 分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物 | |
| D． | 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 |
分析 A、碘遇淀粉变蓝；
B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；
C、结构相似，组成上相差CH2原子团的有机化合物为同系物；
D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．
解答 解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；
B、淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油、蛋白质水解生成氨基酸，均可水解，故B正确；
C、分子式为C2H6和C5H12的两种有机物，符合通式CnH2n+2，为烷烃化合物，结构相似，组成上相差3个CH2原子团一定互为同系物，故C正确；
D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质，合成纤维、胶体的性质等知识，涉及较为全面，掌握物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
7．
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响．
实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的即时速率．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大． |
| ② | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生． |
（2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响．
实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的即时速率．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
+（2n-1）H2O．
．
．
15．标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b molNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO3-，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量（ ）
| A． | $\frac{a}{2mol}$ | B． | $\frac{a}{22.4-b}$mol | C． | （$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol | D． | $\frac{b}{2}$mol |
12．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol | |
| B． | 反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4 | |
| C． | 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+ | |
| D． | 最后得到的金属单质为Cu |
9．在浓度为0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同时除去Mg2+，Ca2+应选用的试剂是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | Na2CO3 | C． | Ca（OH）2 | D． | NaOH |
10．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．将一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水．将另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入该试管内液面上方，产生白烟．下列对己烷性质的描述正确的是（ ）
| A． | 己烷的密度比水大，且难溶于水 | B． | 己烷在光照时能发生取代反应 | ||
| C． | 己烷在光照时能发生加成反应 | D． | 己烷不易燃烧，可作为灭火剂 |