题目内容

已知：在Na2A、Na2B的溶液中分别通入足量的CO2，发生如下反应

Na2A+H2O+CO2══NaHA+NaHCO3

Na2B+2H2O+CO2══H2B+2NaHCO3

则：等浓度的Na2A、Na2B的pH的大小关系比较中正确的是（　）

A．前者大　　　　　　　　   B．后者大　　　　　　　　    C．两者相当　　　　　　    D．无法比较

 

答案：B
解析：

练习册系列答案
相关题目
已知H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-  HA-?H++A2-，回答下列问题：
（1）Na2A溶液显
 
（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）
 
．
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系正确的有
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）如果25℃时，0.1mol?L-1的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol?L-1，则0.1mol?L-1H2A溶液中c（A2-）
 
0.029mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是
 
．
（4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
 
．
（5）如果25℃时，0.10mol?L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，则25℃时，0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
 
．

已知：在Na2A、Na2B的溶液中分别通入足量的CO2，发生如下反应

Na2A+H2O+CO2══NaHA+NaHCO3

Na2B+2H2O+CO2══H2B+2NaHCO3

则：等浓度的Na2A、Na2B的pH的大小关系比较中正确的是（　）

A．前者大　　　　　　　　   B．后者大　　　　　　　　    C．两者相当　　　　　　    D．无法比较

 

已知：在Na2A、Na2B的溶液中分别通入足量的CO2，发生如下反应Na2A+H2O+CO2══NaHA+NaHCO3Na2B+2H2O+CO2══H2B+2NaHCO3则：等浓度的Na2A、Na2B的pH的大小关系比较中正确的是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    后者大
  3. C.
    两者相当
  4. D.
    无法比较

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网