题目内容

已知：在Na₂A、Na₂B的溶液中分别通入足量的CO₂，发生如下反应

Na₂A+H₂O+CO₂══NaHA+NaHCO₃

Na₂B+2H₂O+CO₂══H₂B+2NaHCO₃

则：等浓度的Na₂A、Na₂B的pH的大小关系比较中正确的是（　）

A．前者大　　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　　 C．两者相当　　　　　　 D．无法比较

答案：B
解析：

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已知H₂A在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-，回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显

（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）

．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系正确的有

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）如果25℃时，0.1mol?L^-1的NaHA溶液中c（A^2-）=0.029mol?L^-1，则0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（A^2-）

0.029mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是

．
（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

．
（5）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂A溶液的pH=-lg0.11，则25℃时，0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=

已知：在Na₂A、Na₂B的溶液中分别通入足量的CO₂，发生如下反应

Na₂A+H₂O+CO₂══NaHA+NaHCO₃

Na₂B+2H₂O+CO₂══H₂B+2NaHCO₃

则：等浓度的Na₂A、Na₂B的pH的大小关系比较中正确的是（　）

A．前者大　　　　　　　　 B．后者大　　　　　　　　 C．两者相当　　　　　　 D．无法比较

已知：在Na₂A、Na₂B的溶液中分别通入足量的CO₂，发生如下反应Na₂A+H₂O+CO₂══NaHA+NaHCO₃Na₂B+2H₂O+CO₂══H₂B+2NaHCO₃则：等浓度的Na₂A、Na₂B的pH的大小关系比较中正确的是

A.
前者大
B.
后者大
C.
两者相当
D.
无法比较