题目内容
下列溶液中的Cl-数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（ ）
| A、150mL 1mol/L的NaCl |
| B、75mL 1mol/L的FeCl3 |
| C、150mL 3mol/L的KCl |
| D、75mL 2mol/L的CaCl2 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，即选项中氯离子的物质的量为0.05mol的为正确答案．
解答：
解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A选；
B、FeCl3中氯离子的物质的量为0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不选；
D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不选；
故选A．
氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等，
A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A选；
B、FeCl3中氯离子的物质的量为0.075L×1mol/L×3=0.225mol，故B不选；
C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不选；
D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不选；
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确n=cV及物质的构成即可计算解答，并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答．
练习册系列答案
相关题目
A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量．若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）
| A、D2A |
| B、C2B |
| C、C2A |
| D、D2B |
下列说法正确的是（ ）
| A、BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 |
| B、互为手性异构体的分子的化学式相同 |
| C、电子从激发态跃迁到基态，形成吸收光谱 |
| D、每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方向相同 |
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A、HClO的电子式 |
B、比例模型 ：可以表示CH4，也可以表示CCl4 |
| C、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| D、碳酸氢根电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
下列关于物质微粒的计量，正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）
| A、标准状况下22.4L 氦气含有2NA个氦原子 |
| B、0.5mol/L碳酸钠溶液中，CO32-小于0.5NA |
| C、0.1mol OH-含NA个电子 |
| D、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+═H2O |
| C、碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、Ca（OH）2溶液与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
| A、BaCl2、H2SO4、MgCl2 |
| B、CaCl2、HNO3、AgNO3 |
| C、CaCl2、HNO3、NaCl |
| D、BaCl2、HCl、Na2SO4 |
下列关于离子检验的说法正确的是（ ）
| A、可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+ |
| B、受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3-转化成NO的方式来检验 |
| C、取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42- |
| D、取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32- |