Question

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂═2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有

 

（填序号，下同）．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是

 

．

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作时电池负极是

 

 （填电极材料）．
②负极电极反应式：

 

．
③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量

 

克．
（4）电池对环境的污染已经越越被重视，下列有关电池的说法正确的是

 

A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

Answer 1

考点：化学电源新型电池,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；
（2）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，Fe元素的化合价升高，Ni元素的化合价降低；
②负极上Fe失电子，碱性条件下生成氢氧化亚铁；
③根据负极的电极反应计算；
（4）A、电池含有有毒的重金属离子；
B、重金属离子会污染环境；
C、燃烧不能消除重金属离子的污染；
D、回收电池中的金属元素可以变废为宝．

解答： 解：（1）A．使用催化剂，加快反应速率，故A选；
B．适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故B选；
C．适当提高反应的温度，反应速率加快，故C选；
D．适当降低反应的温度，反应速率减慢，故D不选；
故答案为：ABC；
（2）由图可知，A中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：A；
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，Fe元素的化合价升高，Ni元素的化合价降低，所以正极为Ni₂O₃、负极为Fe；
故答案为：Fe；
②负极上Fe失电子，碱性条件下生成氢氧化亚铁，则电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
故答案为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
③已知负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，当外电路中通过0.2mol电子时，参加反应的Fe为0.1mol，则消耗的铁的质量为5.6g；
故答案为：5.6；
（4）A、电池含有有毒的重金属离子，会引起土壤污染，故A错误；
B、重金属离子会污染环境，重金属离子能溶于水，不仅污染土壤，也污染地下水，故B正确；
C、燃烧不能消除重金属离子的污染，所以废旧电池不能直接通过燃烧的方式集中销毁，故C错误；
D、回收电池中的金属元素可以变废为宝，所以废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景，故D正确．
故答案为：BD．

点评：本题考查了影响反应速率的因素、化学反应与能量图象、原电池原理的应用、环境保护等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．