题目内容
16．如图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（ ）
| A． | 1处 | B． | 2处 | C． | 3处 | D． | 4处 |
分析 瓶塞没有倒放；浓硫酸稀释是将浓硫酸倒入水中；没有用玻璃棒搅拌；标签没有对手心，据此解题．
解答 解：瓶塞没有倒放；浓硫酸稀释是将浓硫酸倒入水中；没有用玻璃棒搅拌；标签没有对手心，共4处错误．
故选D．
点评 本题考查物质的溶解与加热，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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6．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 | |
| B． | 反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$ | |
| C． | 反应①和②是主反应，反应③是副反应 | |
| D． | 2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应 |
7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
1．氢气在氯气中燃烧，会发出（ ）
| A． | 苍白色火焰 | B． | 淡黄色火焰 | C． | 蓝紫色火焰 | D． | 耀眼白光 |
8．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A． | 0.5mo1 C2H4 | B． | 11.2L（标准状况） C2H2 气体 | ||
| C． | 23g Na | D． | 9g H2O |
5．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放反应的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极上有红色物质析出，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | B极的电极反应式为NaBr3+2e-+2Na═3NaBr | |
| C． | X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出固体物质0.64g |
．
（该物质易被氧化）．请写出以
、CH3COCl、CH3OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C═CH2$\stackrel{Hr_{2}}{→}$