根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2.回答下列问题．(1)氧化剂为Cl2.还原剂为NH3,(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目 (3)氧化剂与氧化产物的物质的量比为3:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂为Cl₂，还原剂为NH₃；
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

（3）氧化剂与氧化产物的物质的量比为3：1．

分析 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，以此来解答．

解答解：（1）Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，则氧化剂为Cl₂，还原剂为NH₃，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）N失去电子，Cl得到电子，该反应转移6e^-，双线桥法标明电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（3）氧化剂为Cl₂，氧化产物为N₂，由反应可知物质的量比为3：1，故答案为：3：1．

点评本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

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1．对于已达平衡的可逆反应N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃（反应放热）．
改变外界条件时，判断平衡移动的方向：
（1）加压：正反应方向移动；（2）升温：逆反应方向移动；（3）增大c（H₂）：正反应方向移动；
（4）加入催化剂：平衡不移动；（5）保持压强不变，充入He：逆反应方向移动．

2．实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度．某次实验量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定．
（1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5 O₂↑
（2）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达
终点的现象是溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色．
（3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO₄标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量
浓度为0.3mol/L．

19．苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如图转化关系．已知：I中除苯环外还含有一个六元环．

请回答下列问题：
（1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为

．
（2）C→D的反应类型是消去反应．
（3）C可能的结构简式有

．
（4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有3种．
a．与FeCl₃溶液发生显色反应
b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；
c．苯环上只有两个取代基．
（5）反应③的化学方程式是

6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）

H₂SO₄→SO₂

H₂O₂→O₂

16．如图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（　　）

3．下列反应中，属于氮的固定的是（　　）

	A．	2NO+O₂═2NO₂		B．	3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
	C．	3H₂+N₂$?_{催化剂}^{高温高压}$3NH₃		D．	NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

20．（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
（2）已知在T=298K时，反应：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.5kJ/mol
则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
（3）向K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入H₂O₂，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O₂）₂ 反应如下：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO（O₂）₂+5H₂O，类比于Na₂O₂，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林（C₉H₈O₄）	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．