Question

18．常温下，Ksp（CaSO₄）=9 х 10^?6，CaSO₄ 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． b 点可能有沉淀生成
• B． a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp
• C． 在d 点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出
• D． CaSO₄ 溶解在水中，一定有c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×10^-3mol•L^-1

Answer 1

分析 该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，由图象可知，随着c（SO₄^2-）增大，c（Ca²⁺）减小，达到平衡时，Ksp=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）为定值，以此解答该题．

解答 解：A．b点c（Ca²⁺）较大，c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp，一定有沉淀生成，故A正确；
B．Ksp只与温度有关系，a、c两点的温度相同，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故B正确；
C．在d点溶液中加入一定量的CaCl₂，当溶液中Qc=c（Ca²⁺）×c（SO₄^2-）＞Ksp时会析出沉淀，所以可能会有沉淀析出，故C正确；
D．如完全溶解，且为不饱和溶液，则c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）＜3×10^-3mol•L^-1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用、图象分析应用、溶度积计算等，为高考常见题型，答题关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．