题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 | |
| B． | SO2能使溴水、KMnO4溶液迅速褪色 | |
| C． | 硫粉在过量的氧气中燃烧可得到SO3 | |
| D． | 少量SO2通入到浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
分析 A、二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，沉淀；
B、二氧化硫具有还原性可以被溴单质、高锰酸钾氧化；
C、硫和氧气只能发生反应生成二氧化硫；
D、二氧化硫和氯化钙不能发生反应．
解答 解：A、二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙、亚硫酸钙白色沉淀，不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，可以被溴单质、高锰酸钾氧化，溴水和高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C、硫和氧气只能发生反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误；
D、二氧化硫和氯化钙不能发生反应，无沉淀生成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质分析判断，物质检验方法，物质的性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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8．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该井水中肯定有Fe3+ | |
| B． | 该井水中肯定有Fe2+ | |
| C． | 红褐色不溶物是Fe（OH）3 | |
| D． | 红褐色不溶物是由于氧化和水解产生 |
9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＜M | |
| B． | Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 | |
| C． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 | |
| D． | X的最高价氧化物不溶于任何酸 |
实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． |
| 实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | C | D |
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．
2．某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL、烧杯．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该装置能将电能转化为化学能 | B． | 实验过程中铜片逐渐溶解 | ||
| C． | 铁片上会析出红色的铜 | D． | 电子由铁片通过导线流向铜片 |
9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及有关化学方程式 |
| A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧； B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 | A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体 B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 | A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2； Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2 B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜 |
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
则混合物中Cu2S的质量分数为40%．
7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 应用托盘天平称取20g NaOH固体 | |
| B． | 配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流 | |
| C． | NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大 | |
| D． | 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响 |