Question

8．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 该井水中肯定有Fe³⁺
• B． 该井水中肯定有Fe²⁺
• C． 红褐色不溶物是Fe（OH）₃
• D． 红褐色不溶物是由于氧化和水解产生

Answer 1

分析 井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物为氢氧化铁沉淀，向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象判断井水中一定不含铁离子，推断含有亚铁离子，加热过程中亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，证明红褐色沉淀是氢氧化铁．

解答 解：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象判断井水中一定不含铁离子，推断含有亚铁离子，加热过程中亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，证明红褐色沉淀是氢氧化铁；
A、上述分析可知井水中不含Fe³⁺，故A错误；
B、依据反应现象分析，井水中含有亚铁离子，故B正确；
C、分析实验现象和沉淀颜色可知，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，故C正确；
D、红褐色的不溶物为氢氧化铁，受热可以分解生成氧化铁和水，水解生成，亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了铁的化合物性质分析，离子季铵盐方法和实验现象分析判断，掌握基础基础是关键，题目较简单．