题目内容

13．下列说法错误的是（　　）
A．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．离子化合物中不一定都含有金属元素

分析 A．HCl溶于水导电；
B．共价化合物一定不含离子键；
C．共价键可存在于离子化合物中；
D．铵盐为离子化合物．

解答 解：A．HCl溶于水导电，HCl为共价化合物，则溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，故A错误；
B．共价化合物一定不含离子键，则一定只含共价键，故B正确；
C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH含离子键、O-H共价键，故C正确；
D．铵盐为离子化合物，不含金属离子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列热化学方程式书写正确的（　　）
A．甲烷的燃烧热为-890 KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890KJ/mol
B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2KJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-158.4KJ•mol-1
C．中和反应热为57.3KJ•mol-1NaOH（s）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
D．2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ•mol-1
4．下列叙述错误的是（　　）
A．分子式相差n个-CH2的有机物一定互为同系物
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．甲烷与氯气发生取代反应生成的含氯有机物共有四种结构
1．对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
①Fe是负极                     
②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+               
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H+浓度变小  
⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥
8．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂．下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（　　）
A．可与钠反应
B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．可生成高分子化合物
18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
（3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．

①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．
5．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
B．1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH-）减少
C．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
8．某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C8H10ClO
B．1mol该物质最多可以与2molNaOH反应
C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应
D．该物质能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
（1）L的化学式为Cu（OH）2；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
（2）反应①的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
（3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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