Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
• B． 1mL浓氨水加水稀释至100 mL后，溶液中n（OH^-）减少
• C． NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^-
• D． 常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，c（NaOH）＜c（CH₃COOH），生成醋酸钠，且醋酸剩余；
B．加水稀释，促进一水合氨的电离；
C．固体溶于水，HCO₃^-发生水解反应，但水解程度不大；
D．NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）判断．

解答 解：A．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，c（NaOH）＜c（CH₃COOH），生成醋酸钠，且醋酸剩余，则醋酸电离大于醋酸钠水解，溶液显酸性，溶液的pH＜7，故A正确；
B．加水稀释，促进一水合氨的电离，则溶液中n（OH^-）增加，故B错误；
C．固体溶于水，HCO₃^-发生水解反应，但水解程度不大，则溶液中存在较多的HCO₃^-，故C错误；
D．NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握弱电解质的电离、酸碱混合后溶质、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．