题目内容
9．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学 | |
| B． | CO、H2CO3等含碳元素的化合物视作无机物的理由是他们的组成和性质跟无机物相似 | |
| C． | 迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过3000万种 | |
| D． | 有机物受热不易分解，且不易燃烧 |
分析 A、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学；
B、含碳元素的化合物不一定是有机物；
C、有机物的种数远多于无机物；
D、有机物大多数易燃烧．
解答 解：A、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及物质变化规律的科学，故有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，故A正确；
B、含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、H2CO3等含碳元素的化合物，由于其性质和无机物相似，故归为无机物，故B正确；
C、有机物的种数远多于无机物，目前已超过3000万种，且每年都在以惊人的数目增加，故C正确；
D、有机物大多数受热易分解，且易燃烧，这是有机物的特点之一，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了有机物和无机物的辨别以及有机物的结构特点，应注意的是有机物一定含碳，含碳的不一定是有机物．
练习册系列答案
相关题目
19．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；a中发生的化学反应方程式
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL．
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体，继续滴加液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；a中发生的化学反应方程式
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
加入氯化钙的目的是干燥；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL．
20．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．有关接触氧化反应2SO2+O2?2SO3的说法，正确的是（ ）
| A． | 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 | |
| B． | 该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零 | |
| C． | 在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响 | |
| D． | 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题 |
的系统命名：2，4，6-三硝基甲苯；
1．元素化合价与元素在周期表中的位置有一定的关系，下列关系错误的是（ ）
| A． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的族序数 | |
| B． | 主族族序数与价电子数相同 | |
| C． | 非金属元素在化合物中既可显正价又可显负价 | |
| D． | 所有非金属元素的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数 |
18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如图所示．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
①判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如图所示．
Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③装置B中盛放的试剂是NaOH溶液（填化学式），其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（2）依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol•L-1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
②Na2S2O3•5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）90.2%．