题目内容
3．某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-、SiO32-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1- | |
| B． | X中不能确定的离子是 K+和C1- | |
| C． | 沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色 | |
| D． | 标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L |
分析 强酸性溶液，一定没有CO32-、SO32-、AlO2-、SiO32-，加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，原溶液中一定含有铵根离子，生成了沉淀G，为Fe（OH）3；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀为氢氧化铝；根据以上分析，对选项逐一判断．
解答 解：某X溶液可使甲基橙呈红色，故X是强酸性溶液，则原溶液中一定没有CO32-、SO32-、AlO2-、SiO32-．
加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，能产生气体A，则原溶液中一定含Fe2+，Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成的气体A是NO，D是NO2，E则为HNO3；由于无沉淀生成，故原溶液中无SO42-，根据溶液要呈电中性可知，溶液中一定含C1-，故溶液中一定含有还原性的离子Fe2+和C1-，一定不含SO42-；
B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有NH4+；由于Fe2+被氧化为Fe3+，故生成的沉淀G为Fe（OH）3；
H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I，则I为氢氧化铝，故溶液中一定含有A13+；
故溶液中一定含Fe2+、A13+、NH4+、C1-，一定不含CO32-、SO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-；K+的存在不能确定．
A、溶液中一定含Fe2+、A13+、NH4+、C1-，故A正确；
B、根据分析，C1-一定存在，故B错误；
C、由于Fe2+被氧化为Fe3+，故生成的沉淀G为Fe（OH）3，不会发生此颜色变化，故C错误；
D、假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
3NO2 +H2O=2HNO3+NO，
3 2
$\frac{3}{22.4}$mol $\frac{2}{22.4L}$
反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
所以硝酸的物质的量浓度为C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{2}{22.4}mol}{2L}$=0.045mol/L．
故D错误．
故选A．
点评 本题考查了二氧化氮的性质及物质的量浓度的计算，因为二氧化氮和水反应后还有气体生成，所以溶液不能充满容器，容器内溶液的体积只占容器容积的$\frac{2}{3}$，所以正确判断溶液的体积是解本题的关键．
第1卷单元月考期中期末系列答案| A． | 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 | |
| B． | 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 | |
| C． | 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 | |
| D． | 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 |
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），下列说法中，正确的是C．A．若υ正（O2）=2υ逆（SO3），说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到新平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．达平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2，化学平衡向右移动，SO2的转化率增大．
（2）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．，实验测定常温下0.1mol/L Na2SO3溶液的pH为8，该溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度为10-6．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下．
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| $\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g） | △H2 | K2 |
| FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK1=lgK2-lgK3（用lgK2和lgK3来表示）．
A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．芥酸 雌性信息素
则下列说法不正确的是（ ）
| A． | X只有1种结构 | |
| B． | 雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色 | |
| C． | 电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+ | |
| D． | 阴极的还原产物为H2 |
，甲的化学式Na2S2O4
硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．