Question

15．某酸的化学式为H_nA，某碱的化学式为M（OH）_m．
（1）若H_nA为强酸，写出H_nA在水中的电离方程式：H_nA═nH⁺+A^n-．
（2）若在室温下，0.1mol/L H_nA溶液的pH大于1，H_nA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”），n和1的关系为不能确定（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）．
（3）室温下，若n=m，pH=2的H_nA与pH=12的M（OH）_m等体积混合后溶液呈酸性，则H_nA为弱酸（填“强酸”、“弱酸”或“不能确定”）；若n=m=1，则反应后溶液的离子浓度由小到大的顺序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

Answer 1

分析 （1）H_nA是强酸，在水溶液中完全电离生成酸根离子和氢离子；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离；
（3）室温下，若n=m，pH=2的H_nA与pH=12的M（OH）_m，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，等体积混合后溶液呈酸性，说明两种物质完全反应后酸有剩余，则酸浓度大于碱，为弱酸；
若n=m=1，溶液呈酸性则，c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断c（M⁺）、c（A^-）相对大小，酸的电离程度较小，据此分析解答．

解答 解：（1）H_nA是强酸，在水溶液中完全电离生成酸根离子和氢离子，电离方程式为H_nA═nH⁺+A^n-，故答案为：H_nA═nH⁺+A^n-；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，n无论大于1还是小于1还是等于1，都说明该酸没有完全电离，故答案为：弱酸；不能确定；
（3）室温下，若n=m，pH=2的H_nA与pH=12的M（OH）_m，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，等体积混合后溶液呈酸性，说明两种物质完全反应后酸有剩余，则酸浓度大于碱，为弱酸；
若n=m=1，溶液呈酸性则，c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒判断c（M⁺）、c（A^-）相对大小，酸的电离程度较小，离子浓度顺序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-），
故答案为：弱酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（M⁺）＜c（A^-）．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，侧重考查基本理论，明确混合溶液中的溶质及其性质结合溶液酸碱性判断离子浓度大小，难点是（3）题．