题目内容

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^-)的值（填增大、减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=。

①② c(Na⁺)>c(HCO₃^-)＞c(OH ^-)>c(H⁺)> c(CO₃^2-) 增大＜； 10^-12mol/L
（1）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐可发生水解，所以能水解的有：①Na₂CO₃②NaHCO₃；
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为②NaHCO₃，其溶液中离子浓度大到小的顺序为：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)＞c(OH ^-)>c(H⁺)> c(CO₃^2-)；
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值将增大；
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积；

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常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是

（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为

③＜①＜②

③＜①＜②

．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12 mol?L^-1

10^-12 mol?L^-1

．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

（已知K_sp=2.0×10^-20）．

常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．
（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

．
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；混合后的溶液中由水电离
出的c（OH^-）

0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H⁺）=

．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄； D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列

（填序号）

（一）请完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH

a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH

2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH

7（填“＞”或“＜”）
（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）
（2）在NaHCO₃溶液中，离子浓度大小的关系正确的是

（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值

（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的

（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是

．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=