Question

常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是

①②

（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值

增大

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

④的体积 （填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12mol?L^-1

．

Answer 1

分析：（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，c（OH^-）减小；
（4）恰好反应呈中性，氨水应稍过量；
（5）加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．

解答：解：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：①②；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水解程度较小，则应存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），c（HCO₃^-）＞c（OH^-），因还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
则在溶液中，离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反应方向移动，c（OH^-）减小，但c（NH₄⁺）增大，所以溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值增大，故答案为：增大；
（4）氨水弱碱，如与盐酸等体积混合，溶液呈酸性，溶液呈中性，氨水应稍过量，所以盐酸的体积小于氨水的体积，
溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：小于；c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（5）0.5mol?L^-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水电离出的OH^-，即该溶液中由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．
故答案为：10^-12mol?L^-1．

点评：本体考查较为综合，涉及离子浓度的大小比较、盐类水解的应用，酸碱混合物的计算等，题目难度较大，易错点为（2），注意离子浓度的比较方法．