题目内容
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
②
②
．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
． 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水电 离出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
（填序号）分析：（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐，能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐；
（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；
（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．
（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；
（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．
（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解答：解：（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸，能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；
（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；
（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，＞；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的
，为0.002mol/L，c（OH-）=
mol/L=5×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5×10-12mol/L，
故答案为：5×10-12；
（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．
故答案为：A＞B＞D＞C．
（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；
（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3?H2O+H+，＞；
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的
| 1 |
| 50 |
| 10-14 |
| 0.002 |
故答案为：5×10-12；
（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．
故答案为：A＞B＞D＞C．
点评：本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．
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