Question

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为

③＜①＜②

．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值

增大

 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12 mol?L^-1

．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

 （已知K_sp=2.0×10^-20）．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）先判断溶液的酸碱性，根据盐类水解和电解质的强弱判断；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃?H₂O的电离；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的

1

10

，为0.01mol/L；
（4）既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO₃；
（5）NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离；
Ⅱ．根据溶度积计算．

解答：解：Ⅰ．（1）①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl中，③为酸，pH最小，②水解程度比①大，pH最大，则pH值由小到大的顺序为③＜①＜②，
故答案为：③＜①＜②；
（2）向④中加入少量氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃?H₂O的电离，则c（OH^-）减小，所以c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大，故答案为：增大；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的

1

10

，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）?c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1，
故答案为：10^-12 mol?L^-1；
（4）既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为NaHCO₃，水解呈碱性，溶液中应存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）NH₃?H₂O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；
Ⅱ．c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.0×10^-20，则c（OH^-）=

2.0×10-20 0.02

mol/L=1×10^-9mol/L，所以pH=5，
故答案为：5．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．