Question

某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该温度（填大于、小于或等于）

 

25°C，其理由是

 

．将此温度下 pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
（1）若所得混合液为中性，则a：b=

 

；
（2）若所得混合液的 pH=2，则 a：b=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该温度下Kw=1×10^-13，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
（1）混合溶液呈中性，说明酸中n（H⁺）等于碱中n（OH^-）；
（2）若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

．

解答： 解：升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该温度下Kw=1×10^-13＞1×10^-14，则该温度大于25°C，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
故答案为：大于；升高温度促进水电离；
（1）混合溶液呈中性，说明酸中n（H⁺）等于碱中n（OH^-），则0.1b=0.01a，a：b=1：10，故答案为：1：10；
（2）若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案为：9：2．

点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液酸碱性结合水的离子积常数进行计算，注意该温度下的离子积常数不是1×10^-14，为易错点．