题目内容
19．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 | |
| C． | 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O | |
| D． | 该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移 |
分析 该燃料电池中，负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，电池反应式与氢气燃烧方程式相同．
解答 解：A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，KOH不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H2+O2═2H2O，故C正确；
D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以该电池工作时每消耗1molO2，有4mol电子转移，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了氢氧燃料电池，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，为易错点．
练习册系列答案
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5．已知正己烷的球棍模型为 
．某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ）
．某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（ ）| A． | a分子中可能有三个甲基 | |
| B． | a的分子式为C6H18 | |
| C． | a的一氯代物可能有三种 | |
| D． | 在光照条件下，a能与溴水发生取代反应 |
7．下列有关原理叙述正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极 | |
| B． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| C． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 | |
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4．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰 | 验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂 |
| B | 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 | 比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度 |
| C | 用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu（NO3）2溶液 | 加快制备H2的反应速率 |
| D | 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 | 验证Fe3+与I-的反应可逆 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式或说法正确的是（ ）
| A． | 放电时负极：Cd-2e-═Cd2+ | |
| B． | 放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH- | |
| C． | 充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O | |
| D． | 充电时含Cd的电极应与电源的正极相连 |
8．下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（ ）
| A． | Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- | B． | S2-、Cu2+、Na+、Cl- | ||
| C． | H+、SO42-、Cu2+、OH- | D． | Fe2+、H+、Mg2+、NO3- |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g NH3所含的电子数是17NA | |
| B． | 32 g O3中含有氧原子的个数为2NA | |
| C． | 5.6gFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 LH2O中含有O-H键的数目为NA |