题目内容

3．如图1是元素周期表短周期的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
（3）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Mg2+（写离子符号）
（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O
（5）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图2所示装置进行实验：
①浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
②证明元素⑧和⑨非金属性的相对强弱的现象是溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强（结合图中实验回答）

分析 由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl．
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应是偏铝酸钠与水；
（2）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，为离子化合物；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）H元素分别与N元素和O元素形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，二者反应生成水和氮气；
（5）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下制取氯气，溶液a为浓盐酸、固体a为二氧化锰、溶液b为Na2S（或H2S），溶液c为NaOH溶液，吸收尾气，防止污染空气．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl．
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应是偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，为离子化合物，电子式为，
故答案为：；
（3）O2-、Na+、Mg2+离子电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2-＞Na+＞Mg2+；
（4）H元素分别与N元素和O元素形成的化合物A和B都含有18e-，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，所以A是N2H4，B是一种常见强氧化剂，B是H2O2，二者反应生成水和氮气，反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；
（5）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl元素非金属性大于S元素，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下制取氯气，溶液a为浓盐酸、固体a为二氧化锰、溶液b为Na2S（或H2S），溶液c为NaOH溶液，吸收尾气，防止污染空气．
①实验室用浓盐酸和二氧化锰再加热条件下制取氯气，同时生成氯化锰与水，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氯气通入溶液b中发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强，故答案为：溶液b中产生淡黄色沉淀，说明氯元素非金属性比硫的强．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生对基础知识运用能力，注意（5）中实验方案设计，掌握金属性与非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大．

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