Question

下列说法正确的是（　　）

• A、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s²4p⁵的两个微粒属于同种元素的原子
• B、在一个基态的多电子的原子中，不能有两个能量完全相同的电子
• C、原子核外的M层上的S能级和P能级都填满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期
• D、PCl₃、BeCl₂、BF₃中所有原子均满足最外层8电子结构

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：

分析：A、最外层电子数是核外电子总数的

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的原子是Br，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，价电子排布式为4s²4p⁵．
B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子；
D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构．

解答： 解：A、最外层电子数是核外电子总数的

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的原子是Br，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵，价电子排布式为4s²4p⁵，故A正确；
B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；
C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶为氩原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹为钾原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²为钙原子，不一定处于同一周期，故C错误；
D、BeCl₂中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构，故D错误．
故选：A．

点评：本题考查核外电子排布规律、8电子稳定结构判断，难度中等，注意掌握核外电子排布的规律．