写出除去下列物质中的杂质时发生反应的化学方程式:(1)Na2CO3固体(NaHCO3)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,(2)SiO2(Al2O3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）SiO₂（Al₂O₃）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

分析（1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解；
（2）氧化铝为两性氧化物，可与酸反应分离．

解答解：（1）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可除去杂质，反应的方程式为，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）二者都可与碱法反应，但氧化铝为两性氧化物，可与酸反应分离，反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

点评本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．

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某实验小组利用如图装置验证NH₄ C l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢．
请回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，装入药品前必须要进行的实验操作是检查装置气密性．
（2）关闭止水夹B（填“A”或“B”，下同），
打开止水夹A，加热N H₄C l固体，当看到Y形管A处附近的p H试纸变蓝色时，证明NH₄ C l受热分解时产生了氨气．
（3）下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的Na OH的是AB（填序号）．
A．碱石灰 B．氧化钙 C．氯化钙 D．无水硫酸铜
（4）利用图中的实验装置，仿照（2）设计相应的实验方案证明NH₄Cl受热分解时生成了HCl．关闭止水夹A，打开止水夹B，利用U形管内石棉绒上附着的五氧化二磷除去氯化氢气体中的氨气，则Y形管A处附近的PH试纸变红色，证明氯化铵分解生成了氯化氢气体（答案中应包括实验操作、现象和结论）
（5）若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为有白烟生成，看到上述现象后应立即停止实验，原因是防止生成的氯化铵固体颗粒堵塞Y形管．
（6）带有气球的具支试管的作用为防止氨气和氯化氢气体外泄污染空气．

9．下列叙述中正确的有几个（　　）
①标准状况下，1L HCl和1L H₂O的物质的量相同；
②标准状况下，1g H₂和14g N₂的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

6．人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段．碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”．下列关于DMC的说法中正确的是（　　）

	A．	DMC的结构简式为
	B．	DMC在空气不能燃烧
	C．	DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
	D．	DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

13．配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（　　）

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L CO₂中含有N_A个CO₂分子
	B．	1.7 g H₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
	C．	标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数等于0.1N_A
	D．	分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

10．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．写出F的电子式

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na₂CO₃和NaHCO₃．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（7）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水电离的H⁺浓度为10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO₃^-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺．

8．有Na₂SO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液，已知其中 Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

0.15 mol•L^-1

0.25 mol•L^-1