Question

已知H₂S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、常温下，pH小于7
• B、存在关系式：c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• C、25℃时，由水电离产生的c（H⁺）＞1×10^-7mol?L^-1
• D、向溶液中加入少量NaOH固体，c（S^2-）增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、常温下，酸溶液的PH小于7；
B、根据溶液中的电荷守恒分析；
C、酸能抑制水的电离；
D、根据硫化氢的电离平衡移动分析．

解答： 解：A、硫化氢属于酸，其溶液显酸性，常温下，硫化氢溶液的PH小于7，故A正确；
B、溶液中的电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则硫化氢水溶液中c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B正确；
C、酸能抑制水的电离，所以在硫化氢水溶液中硫化氢抑制水的电离，则由水电离产生的c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C错误；
D、硫化氢水溶液中存在H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，向溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡正移，则c（S^2-）增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液的PH等，题目难度不大，注意把握多元弱酸分步电离及其电离方程式的书写．