题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、金属的晶胞如图所示 ，其配位数为8 | ||||||||
| B、SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为sp3杂化，是直线型分子 | ||||||||
| C、醋酸钠溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||||||
D、已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分浓度如下表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆
|
考点：金属晶体,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,化学平衡建立的过程,离子浓度大小的比较
专题：基本概念与基本理论
分析：A．简单立方的配位数是6；
B．SO2分子中有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子；
C．醋酸根离子水解，溶液显碱性；
D．计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，确定速率大小．
B．SO2分子中有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子；
C．醋酸根离子水解，溶液显碱性；
D．计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，确定速率大小．
解答：
解：A．金属的晶胞如图所示，属于简单立方，配位数是6，故A错误；
B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子，故B错误；
C．酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．此时浓度商Q=
=2.25＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞v逆，故D正确；
故选D．
，属于简单立方，配位数是6，故A错误；B．SO2分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，有三根键，只接两个O，所以剩一对孤电子，S原子为sp2杂化，是V型分子，故B错误；
C．酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．此时浓度商Q=
| 0.6×0.6 |
| (0.4) 2 |
故选D．
点评：本题主要金属的晶胞、分子结构、离子浓度大小比较、浓度熵的运用，难度不大，注意掌握利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
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