Question

14．某烃折合为标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量=密度×气体摩尔体积，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）浓硫酸增重5.4g为生成的水的质量，碱石灰增重11g为燃烧生成CO₂的质量，根据C原子、H原子守恒可计算出3.6g烃中C原子、H原子的物质的量，据此计算烃中C原子、H原子的个数比，即求出的实验式，再结合烃的相对分子质量确定其分子式．

解答 解：（1）烃的摩尔质量为：3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该烃的相对分子质量为72，
答：该烃的相对分子质量为72；
（2）生成水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，则：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol×2=0.6mol，
生成CO₂的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，则：n（C）=n（CO₂）=0.25mol，
烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C₅H₁₂，
该实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C₅H₁₂，
答：该烃的分子式为C₅H₁₂．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握常见的有机物分子式的确定方法，明确根据质量守恒定律确定有机物的分子式的方法．