题目内容
将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：依据氯气和热烧碱溶液反应生成氯酸钠氯化钠和水，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，结合氧化还原反应的电子守恒计算列得到；
解答：解：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，
Cl2～ClO3-～5e-，每3molCl2反应转移电子为5mol，标准状况下VL氯气物质的量为
=
mol，所以得到：3：5=
：
，NA=
；
故选A．
Cl2～ClO3-～5e-，每3molCl2反应转移电子为5mol，标准状况下VL氯气物质的量为
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| n |
| NA |
| 67.2n |
| 5V |
故选A．
点评：本题考查了氯气和热碱反应产物的分析判断，氧化还原反应的电子转移计算方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B、标准状况下，2.24L NH3中含有共价键的数目为NA | C、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | D、标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、46g NO2气体中含有的原子总数为2NA | B、34g H2O2分子中含有的非极性共价键总数为2NA | C、在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为5NA | D、在高温下，1mol Fe与足量水蒸气充分反应后失去的电子数为3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NA | B、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA | C、标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数目为0.5NA | D、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2NA |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2中所含阴离子的数目为0.2NA | B、标准状况下，2.24L 18O2中所含中子的数目为2NA | C、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA | D、1mol Fe与一定量HNO3恰好完全反应时，转移的电子数为3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.8 g N2与CO混合气体中含有分子数为0.1 NA | ||
| B、1L 0.3mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.3NA | ||
C、18g
| ||
| D、224 L HCl气体中含有分子数为0.1 NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | B、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA | C、42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA | D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA | B、25℃时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | C、78g Na2O2中所含阴离子的数目是2NA | D、标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6NA |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（ ）