最近.国际上提出的“绿色化学是指化学工业生产中的( )A．对废气.废水.废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中.不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树.使其成为花园式工厂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（　　）

	A．	对废气、废水、废渣进行严格处理
	B．	在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
	C．	在化工生产中，不使用任何化学物质
	D．	在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

分析根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：
（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；
（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；
（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．

解答解：A．对废气、废水、废渣进行严格处理，不是从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，故A错误；
B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质，符号绿色化学的理念，故B正确；
C．自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；
D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；
故选B．

点评本题考查绿色化学，注意其核心即可解答，明确保护好环境，就要了解环境的污染源和防治措施，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是（　　）

	A．	VIIA族元素的非金属性：F＞Cl，所以VIIA族元素氢化物的酸性：HF＞HCl
	B．	第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H₂S
	C．	第二周期主族元素最外层电子数从1递增至7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1递增至+7
	D．	工业制取金属钾的反应为：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金属性：Na＞K

8．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力．用洁净的白粉笔、水进行层析实验，可以分离红、蓝墨水混合液中的染料．该实验的过程如图所示：

分析以上信息，可知该实验中蒸馏水（　　）

	A．	是固定相		B．	是流动相
	C．	是惰性支持物		D．	既是固定相，又是流动相

14．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极Al（或a）为负极．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会升高（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8N_A．

1．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag⁺+2e^-═2Ag X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

11．在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1molH-H 键吸收的能量为akJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH-Cl键放出的能量为ckJ，则生成1mol HCl放出的能量为（　　）

18．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．

15．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为

．
（2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H₂O，水分子间能形成氢键．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na₂O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．

16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀的形成的球碳盐K₃C₆₀．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K₃C₆₀的组成和结构的分析中正确的是（　　）

	A．	K₃C₆₀的摩尔质量是837
	B．	1 mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³
	C．	该晶体在熔融状态下能导电
	D．	该物质的化学式可写为KC₂₀

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