Question

（1）在25°C时，纯水中C（H⁺）?C（OH^-）=

 

；
（2）在NH₄Cl溶液中C（H⁺）

 

10^-7mol/L（大于、小于或等于），pH

 

7（大于、小于或等于）；
（3）在Na₂CO₃溶液中C（H⁺）

 

10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH

 

7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H⁺）

 

10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH

 

7（大于、小于或等于）．

Answer 1

考点：离子积常数,盐类水解的应用

专题：

分析：水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在室温下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，水电离出的氢离子浓度和氢氧根根离子浓度是相等的，酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，据此回答．

解答： 解：（1）水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在室温下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，故答案为：1.0×10^-14；
（2）在NH₄Cl溶液中，铵根离子水解促进水的电离，水解显示酸性，c（H⁺）大于10^-7mol/L，pH小于7，故答案为：大于；小于；
（3）在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，水解显示碱性，c（H⁺）小于10^-7mol/L，pH大于7，故答案为：小于；大于；
（4）在NaCl溶液中，水的电离平衡不受影响，所以c（H⁺）=10^-7mol/L，pH=7，显示中性，故答案为：等于；等于．

点评：本题考查学生水的电离以及水的电离平衡的影响因素等知识，注意水的离子积只受温度影响这一知识点，难度不大．