题目内容

9．某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．K+B．Ag+C．OH-D．HCO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．离子之间均不反应，可大量共存，且均为无色，故A选；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．H+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱，不能共存，故C不选；
D．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+．
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是Ag+ Fe2+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
20．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．
17．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，
明显不正确的是（　　）
A．分散系的分类B．
稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C．
向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸		D．
向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
4．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）
A．HClB．NaClC．CaCl2D．Na2O2
14．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
A．金属性：Z＞Y
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．元素X和Y只能形成一种化合物
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
1．在一定条件下，NaHCO3溶液中存在平衡①HCO3-+H2O?H2CO3+OH- ②HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．下列说法正确的是（　　）
A．①是电离平衡 ②是水解平衡
B．NaHCO3溶液呈碱性是因为①的程度大于②
C．加入NaOH固体，①②平衡都向左移动
D．升高温度，①向右移动，②向左移动
18．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示：
（1）分别写出下列物质的化学式：
BHClO  DHCl
（2）试写出有关化学方程式：
A→BCl2+H2O═HCl+HClO
D→AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
19．表示正反应是吸热反应的图象是（　　）
A．B．C．D．

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