题目内容
4．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）| A． | HCl | B． | NaCl | C． | CaCl2 | D． | Na2O2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，易错选项是C，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
练习册系列答案
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11．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ⑤＞①＞③＞②＞④ | C． | ⑤＞①＞②＞③＞④ | D． | ⑤＞②＞①＞③＞④ |
15．下列实验方案鉴別Na2CO3和NaHCO3，粉末能达到预期目的是（ ）
| A． | 分别加等体枳、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 | |
| B． | 分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 | |
| C． | 分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成 | |
| D． | 分別将两种粉末加热，并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变涿浊 |
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g | |
| C． | 0.1mol/L NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.1NA | |
| D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
19．下列有关除杂方法正确的是（ ）
| A． | 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 | |
| B． | 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤 | |
| C． | 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤 | |
| D． | 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤 |
9．某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | K+ | B． | Ag+ | C． | OH- | D． | HCO3- |
．
13．下列说法中错误的是（ ）
| A． | “液氯”和“氯水”是同一物质 | |
| B． | 利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验 | |
| C． | NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟 |
14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
| A． | 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 | |
| B． | 用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2 | |
| C． | 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 | |
| D． | 用NH4Cl浓溶液和Ca（OH）2浓溶液反应制取NH3 |