题目内容
在容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O2?2SO3，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.6mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
| A、等于1.3mol |
| B、小于1.3mol |
| C、大于1.4mol |
| D、等于1.4mol |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．
解答：
解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=
=
=0.175mol/（L?min），
按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.175mol/（L?min）=0.7mol，
由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.7mol，
反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.7mol）=1.3mol，
故选B．
| △c |
| △t |
| ||
| 4min |
按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.175mol/（L?min）=0.7mol，
由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.7mol，
反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.7mol）=1.3mol，
故选B．
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
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