仔细观察如图.下列有关说法正确的是( )A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态B．直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加逐渐升高C．汽油的化学成份为C5-C12的碳氢化合物.分馏石油时.收集汽油的温度应控制在200℃以下D．碳原子数相同的不同烷烃.其沸点都相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

仔细观察如图，下列有关说法正确的是（　　）

A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态

B．直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加逐渐升高

C．汽油的化学成份为C₅～C₁₂的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200℃以下

D．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同

分析：A．根据图中b区的直链烷烃的沸点都大于常温；
B．根据图可知直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加呈增大趋势；
C．根据C₁₂的沸点高于200℃，所以液化时温度应控制在200℃以下；
D．碳原子数相同的不同烷烃，支链越多，沸点越低．

解答：解：A．由图中b区的直链烷烃的沸点都大于常温，所以在常温下呈液态，故A正确；
B．由图可直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加呈增大趋势，故B错误；
C．根据C₁₂的沸点高于200℃，所以分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200℃以下，故C正确；
D．碳原子数相同的不同烷烃，支链越多，沸点越低，故D错误；
故选AC．

点评：本题主要考查了烷烃的物理性质，难度不大，根据所学知识即可完成．

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有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将规格为6×55mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹．
实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．
根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
（1）金属钠变化的现象是

钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的氢气推动钠上浮至煤油层，当氢气溢出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失（或钠在么煤油中做上下跳动，最后完全消失）

．
（2）大试管中溶液颜色的变化是

水溶液从上至下逐渐由无色变为红色

．
（3）装置中液面的变化分别是：大试管中

当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生

．

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O

、

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

．
（2）乙同学观察到的黑色物质是

，刺激性气体是

SO₂

．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
①设计装置a的作用是

（11分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
⑴写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
                                                    、
                                                    。
⑵乙同学观察到的黑色物质是               ，刺激性气体是               。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程表示）：___________               __________。
⑶丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是                                      。
②浓溴水的作用是                                          ，
稀溴水的作用是                                           。

(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、

____________________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。

原因是(用化学方程表示)：__________________。

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是_____________________________________________

②浓溴水的作用是_________________________________________________，

稀溴水的作用是___________________________________________________。

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：

___________________________、__________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_____________________。[来源:学|科|网]

①设计装置a的作用是____________________

②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

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