题目内容

(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,在170℃超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式:

___________________________、__________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________,刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示):_____________________。[来源:学|科|网]

(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是____________________

②浓溴水的作用是_______________________,稀溴水的作用是____________________。

 

【答案】

(1) CH3CH2OH  CH2=CH2↑ + H2O

 CH2=CH2 + Br2  BrCH2CH2Br          (2×2分)

(2) C(1分)    SO2 (1分)    Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO(2分)

(3)①安全装置,防倒吸(2分)

②吸收乙烯、二氧化硫气体(1分)     检验乙烯、二氧化硫气体是否除净(1分)

【解析】(1)乙醇在浓硫酸的作用下可发生消去反应生成乙烯,乙烯含有碳碳双键和溴水发生加成反应,方程式分别为CH3CH2OH  CH2=CH2↑ + H2O、CH2=CH2 + Br2  BrCH2CH2Br。

(2)因为浓硫酸具有脱水性和强氧化性,所以在加热过程中浓硫酸能把乙醇炭化生成碳,进而再发生氧化还原反应,硫酸被还原生成SO2气体。SO2具有还原性,溴水能氧化SO2,方程式为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

(3)因为CO2和SO2被氢氧化钠吸收的过程中,有可能发生倒吸,所以a是防止倒吸的。为了防止SO2和乙烯对CO的检验产生干扰,所以需要利用吸收吸收乙烯和SO2。同时为了检验是否完全被吸收,需要再次通过溴水来检验乙烯、二氧化硫气体是否除净。

 

练习册系列答案
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(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O    ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O           ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步骤
现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I完全被氧化时转移     mol电子,该反应中硫酸表现出的化学性质是                  
(2)上述资料中的反应              (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应         (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是               
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是                ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                         
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是____________。

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用        (选填序号)。

A.KSCN溶液和氯水     B.铁粉和KSCN溶液      C.浓氨水       D.酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        

[探究二]

根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q­1气体,在标准状况下,密度为0.0893g·L1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是                        

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的                           (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于               (选填序号)。

A.A之前             B.A-B间            C.B-C间                 D.C-D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是                      

 

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