题目内容

12．克伦特罗是“瘦肉精”的一种，其结构如图所示，关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C12H18Cl2N2O
B．1mol该有机物中含有3mol碳碳双键
C．该有机物中至少有15个原子在同一平面内
D．和该有机物互为同分异构体

分析 根据有机物的结构简式确定分子式，有机物含有氨基、氯原子、羟基，结合苯胺、氯代烃以及醇的性质的解答该题．

解答 解：A.1个分子中含18个H原子，则该有机物的分子式为C12H18Cl2N2O，故A正确；
B．含有苯环，不含碳碳双键，故B错误；
C．与苯环直接相连的原子可能在同一个平面，最多有14个原子共平面，故C错误；
D．和该有机物的羟基位置不同，互为同分异构体，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
（1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显-3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）．
3．（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式）．
①鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；
②1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．
（2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
①区别这两种酸，可用的试剂是氯化铁溶液（或溴水）．莽草酸与溴水的反应方程式：+Br2→．

②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是C（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式．
20．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中装试剂硝酸溶液，B中装试剂碳酸钙．写出C中发生反应的离子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂淀粉-KI溶液，写出离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
（3）如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式Cl2+H2S═S↓+2HCl；
证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”或“无法判断”）．
7．下列有机物的同分异构体中，在核磁共振氢谱上不可能只含2个峰的是（　　）
A．C5H12B．C5H12O4C．C5H10OD．C5H11Br
5．已知砷（As）元素的原子结构示意图为：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合价为+5．
（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如图所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2为两根碳棒．当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转．
①加盐酸时，上述平衡向右（正反应）移动，C1是负极（填“正”或“负”）；
②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式．
（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质．法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”．请将下面方程式补充完整并配平：
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．
12．甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
9．下列物质中，分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（　　）
A．CH3（CH2）15SO3NaB．C．CCl4D．CH3（CH2）4COOCH3
10．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
A．常温时，A能稀盐酸反应生成氢气，而B不能
B．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
C．A原子电子层数比B原子电子层数多
D．等物质的量的A、B分别与足量的酸反应生成的氢气A比B多

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