题目内容
下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）
| A、电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多 |
| B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C、海轮外壳连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法保护外壳不受腐蚀 |
| D、地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．电化学腐蚀比化学腐蚀快；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
C．牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护；
D．作电解池阴极的金属被保护．
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
C．牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护；
D．作电解池阴极的金属被保护．
解答：
解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，故A错误；
B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，锡作正极，所以加速铁被腐蚀，故B错误；
C．锌和铁、电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．作电解池阴极的金属被保护，所以要保护铁不被腐蚀，则应该与电源负极相连，故D错误；
故选C．
B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，锡作正极，所以加速铁被腐蚀，故B错误；
C．锌和铁、电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．作电解池阴极的金属被保护，所以要保护铁不被腐蚀，则应该与电源负极相连，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极被保护、哪种电极加速被腐蚀即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
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Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
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