题目内容
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是（ ）
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是（ ）
| A、循环过程中需补充H2O |
| B、反应I中SO2氧化性比HI强 |
| C、反应III易在常温下进行 |
| D、循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：a．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O；
b．反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强；
c．硫酸常温下，不易分解；
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
b．反应中二氧化硫表现还原性，氧化性比HI强；
c．硫酸常温下，不易分解；
d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2．
解答：
解：A．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故A正确；
B．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故B错误；
C．硫酸常温下稳定，不易分解，则反应2H2SO4=2SO2+O2+2H2O常温下不易发生，故C错误；
D．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故D错误；
故答案为：A．
B．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故B错误；
C．硫酸常温下稳定，不易分解，则反应2H2SO4=2SO2+O2+2H2O常温下不易发生，故C错误；
D．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H2，即循环过程中产生l mol O2的同时产生2mol H2，故D错误；
故答案为：A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确发生氧化还原反应的实质以及反应中电子转移即可解答，题目难度不大，
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下列对该反应的叙述错误的是（ ）
下列对该反应的叙述错误的是（ ）
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A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
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