用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．标准状况下.22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NAC．常温常压下.NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl- 数目为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 数目为 NA

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已知I2+SO32-+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Ba2+、SO32-、MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

A．该溶液中肯定不含I-

B．该溶液中可能含有Ba2+

C．该溶液中肯定含有NH4+

D．该溶液中可能含有MnO4-

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验。

（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；

（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。

据此回答：

①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为；

②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是；

③对是否存在K+的判断依据是。

区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是

A．布朗运动 B．电泳 C．胶体聚沉 D．丁达尔效应

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

在1mol K2SO4中含K++数约为

A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．2

下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NO

C．Na+、K+、CO、Cl－ D．Ba2+、K+、HCO、SO

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量为Q2 kJ．

（1）达到平衡时，N2的转化率为；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度（填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系。

（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号）．

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3 molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

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