题目内容

10．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（　　）
①乙烯通入水中即可转化为乙醇      
②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面．
A．①②④B．②④⑤C．②③⑤D．①④⑤

分析 乙烯含碳碳双键，为平面结构，可与溴水发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应，且乙烯具有催熟作用，以此来解答．

解答 解：①乙烯通入水中，在催化剂作用下可转化为乙醇，故错误      
②乙烯具有催熟作用，可作香蕉等水果的催熟剂，故正确；
③1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，1：1加成可说明乙烯分子含有一个碳碳双键，故正确；
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，与乙烯结构中含有碳碳双键有关，不能说明碳碳双键的个数，故错误；
⑤乙烯中碳碳双键为平面结构，则分子中所有原子在同一个平面，故正确；
故选C．

点评 本题考查乙烯的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，化学性质最稳定的元素是Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为Al（OH）3；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH．
1．碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol/（L•min）．
③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是b、c、d．
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体．
18．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
B．电解熔融MgCl2，可制得金属Mg
C．盐类都可用做调味品
D．医用酒精的浓度是100%
5．能用离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O来表示的反应是（　　）
A．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液
B．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液
15．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
元素编号①②③④⑤⑥⑦
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性
B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
C．元素②⑥形成的化合物具有两性
D．⑦①可形成离子化合物
2．下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
①CH3CH2CH2CH3　
②CH3CH2CH═CH2
③　　　 　　
④
A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④
19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯
20．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使A与CO2的物质的量之比为1：1.5，写出该反应的离子方程式：Ba2++4OH-+3CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O．
（3）写出③的离子方程式Ba2++2OH-+2NH4++CO32-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+2NH3↑+2H2O．

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