Question

20．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）₂．
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使A与CO₂的物质的量之比为1：1.5，写出该反应的离子方程式：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O．
（3）写出③的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 Al³⁺、Ba²⁺均与CO₃^2-、SO₄^2-结合生成难溶性物质，Al³⁺与OH^-结合生成难溶性物质，则四种物质一定存在Ba（OH）₂，
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，则B为AlCl₃，A、D为Ba（OH）₂、（NH₄）₂CO₃中的一种，C为Na₂SO₄；或B为Al₂（SO₄）₃，A、D为Ba（OH）₂、（NH₄）₂CO₃中的一种，C为NaCl；
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则B为Al₂（SO₄）₃，A为Ba（OH）₂，C为NaCl；
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，D为（NH₄）₂CO₃，以此来解答．

解答 解：（1）A的化学式是Ba（OH）₂，故答案为：Ba（OH）₂；
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使A与CO₂的物质的量之比为1：1.5，由原子及电荷守恒可知该反应的离子方程式Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+4OH^-+3CO₂=BaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O；
（3）③的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子结合成的可溶性物质、离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，四种物质一定含氢氧化钡，题目难度不大．