Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列五种短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6．-2	+2	-2

（1）在表中标出上述五种元表明素在周期表中的对应位置（用元素符号）
（2）在下表中标明寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影标示）

（3）A，B，E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为

 

（填离子符号）
（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为

 

（5）周期表中有些处于对角线位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、D都有+2价，处于ⅡA族，且原子半径A＞D，故A为Mg、D为Be，C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素，
（1）根据主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最高正化合价解答；
（2）在过渡元素中寻找催化剂材料，包含副族与第Ⅷ族，从第3列到第12；
（3）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小；
（4）Al具有金属性与一定的非金属性，能与强碱反应得到偏铝酸盐与氢气，而Mg不能与碱反应；
（5）D为Be，根据“对角线相似”，与Al的性质相似，BeO与强碱反应得到BeO₂^2-与H₂O．

解答： 解：A、D都有+2价，处于ⅡA族，且原子半径A＞D，故A为Mg、D为Be，C、E都有-2价，处于ⅥA族，且C有+6价、原子半径较大，故C为S元素、E为O元素；B有+3价，原子半径大于S，故B为Al元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最高正化合价，故上述五种元表明素在周期表中的对应位置为：，
故答案为：；
（2）在过渡元素中寻找催化剂材料，包含副族与第Ⅷ族，从第3列到第12，为如图阴影部分：，
故答案为：；
（3）O^2-、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-；
（4）Mg不能与碱反应，Al具有金属性与一定的非金属性，能与强碱反应得到偏铝酸盐与氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）D为Be，根据“对角线相似”，与Al的性质相似，BeO与强碱反应得到BeO₂^2-与H₂O，反应离子方程式为：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案为：BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握，难度不大．